原子结构是元素周期律的地基：质量数与质子中子的关系、同位素的判断、排布三条规律，选择题里全是细节坑——最外层 8 电子的例外、稀有气体的特殊排布。
原子的构成与两个关系式
| 微粒 | 电性与质量 | 决定什么 |
|---|---|---|
| 质子 | 带正电，相对质量约 1 | 质子数决定元素种类 |
| 中子 | 不带电，相对质量约 1 | 中子数与质子数共同决定核素种类 |
| 电子 | 带负电，质量可忽略 | 最外层电子数决定元素化学性质 |
核电荷数 = 质子数 = 原子序数；质量数 A = 质子数 Z + 中子数 N。原子符号写法：左下角标质子数、左上角标质量数，如 ²³Na。
同位素
- 定义：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
- 常见例子：氢的三种同位素 ¹H（氕）、²H（氘）、³H（氚）；碳的 ¹²C、¹³C、¹⁴C；氯的 ³⁵Cl、³⁷Cl
- 要点：同位素的化学性质几乎完全相同（最外层电子数相同），物理性质有差异
- 应用：¹⁴C 用于考古测年，²H、³H 用于核反应，³⁵Cl、³⁷Cl 用于计算氯的相对原子质量
核外电子排布的三条规律
- 规律一：各电子层最多容纳 2n² 个电子（K 层 2 个、L 层 8 个、M 层 18 个）
- 规律二：最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层时不超过 2 个）；次外层不超过 18 个
- 规律三：电子先排满能量低的内层，再排外层；金属元素最外层电子一般少于 4 个易失电子，非金属一般多于 4 个易得电子
- 稳定结构：最外层 8 电子（只有 K 层时 2 电子），稀有气体因此化学性质稳定
辨析：最外层 8 电子就一定稳定吗
不一定。K 层为最外层时 2 电子就是稳定结构（He、H⁻）；过渡金属离子有例外，如 Fe²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺ 的最外层都不是 8 电子结构。判断题给「最外层 8 电子的微粒一定是稀有气体原子」就是坑——Cl⁻、K⁺、Ca²⁺ 等离子最外层也是 8 电子。看到「一定」两个字，先找反例。