化学键的判断题只有两个动作：先判键型（有没有离子键），再判化合物类型。陷阱集中在特殊案例——AlCl₃ 是共价化合物、NaOH 含共价键却是离子化合物。
两类化学键的本质
| 键型 | 成键微粒与作用力 | 常见形成组合 |
|---|---|---|
| 离子键 | 阴、阳离子间的静电作用 | 活泼金属（K、Na、Ca、Mg 等）与活泼非金属（F、O、Cl 等） |
| 共价键 | 原子间通过共用电子对形成的作用力 | 非金属原子之间，如 H₂O、HCl、CO₂ |
化学反应的实质常被概括为：旧化学键断裂、新化学键形成。分子内原子靠共价键结合，分子间还有分子间作用力（氢键、范德华力），它比化学键弱得多，熔化水只破坏分子间作用力不破坏共价键。
化合物类型的判断方法
- 离子化合物：含有离子键的化合物，包括大多数盐、强碱、活泼金属氧化物与过氧化物、铵盐
- 共价化合物：只含共价键的化合物，包括全部酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物
- 判断口诀：先找有没有离子键——有离子键必是离子化合物，没有离子键才是共价化合物
- 熔融状态能导电的化合物是离子化合物，熔融不导电的是共价化合物（实验判据）
三个高频特殊案例
- AlCl₃：虽然由金属和非金属组成，但它是共价化合物，熔融状态不导电
- NH₄Cl：全部由非金属元素组成，却含离子键（NH₄⁺ 与 Cl⁻ 之间），是离子化合物
- NaOH、Na₂O₂：既含离子键又含共价键（O−H、O−O），只要含离子键就是离子化合物
辨析：电子式书写，阴离子要不要加括号
要。阴离子（如 Cl⁻、O²⁻）和复杂阳离子（NH₄⁺、H₃O⁺）的电子式必须画方括号并标注电荷，如氯离子电子式是中括号内 Cl 周围 8 个电子加右上角负号；阳离子 Na⁺ 的电子式就是离子符号本身。Na₂O 的电子式常被写成两个钠原子共用电子——错，钠把电子完全给了氧，应写成 Na⁺ 与带括号的氧离子相间排列。判断题专考「括号、电荷、电子数」三处细节。