氯气的性质与氯水成分：与金属反应、氯水多重成分与漂白粉

氯气的考法集中在三处：与变价金属反应都生成高价金属氯化物、氯水成分「三分子四离子」、HClO 的弱酸性与漂白性。干燥氯气无漂白性这个对照点，年年设坑。

氯气的性质与主要反应

氯水的成分与性质

• 三种分子：Cl₂、H₂O、HClO（新制氯水中 Cl₂ 部分与水反应）
• 四种离子：H⁺、Cl⁻、ClO⁻、少量 OH⁻
• HClO 三大特性：弱酸性（比碳酸还弱）、强氧化性漂白杀菌、不稳定见光分解（2HClO →(光照) 2HCl + O₂↑）
• 干燥的氯气没有漂白性，氯水的漂白性来自 HClO——红色布条遇干燥氯气不褪色、遇湿润氯气褪色就是对照
• 久置氯水变成稀盐酸（HClO 分解耗尽），不再有漂白性

氯离子的检验

• 试剂：稀硝酸酸化后滴加 AgNO₃ 溶液
• 现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）
• 酸化的目的：排除 CO₃²⁻、SO₃²⁻ 等离子的干扰（它们与 Ag⁺ 生成的沉淀可溶于硝酸）
• 注意不能用盐酸酸化，会引入 Cl⁻ 自身污染样品

辨析：氯水中有哪些粒子，答「Cl₂ 分子」对不对

对，但要答全。新制氯水中 Cl₂ 只部分与水反应，所以既有 Cl₂ 分子又有反应产物 HCl、HClO 及其电离出的离子；只答「盐酸的成分」或只答「氯气」都不完整。判断题常设「氯水中不含 Cl₂ 分子」「氯水中 Cl⁻ 与 Cl₂ 分子个数相等」两种极端说法——前者错在忽略了可逆反应部分进行，后者错在三者浓度比例并不固定，靠近平衡常数决定。