物质的量浓度是高中实验必考：容量瓶的选择与使用有硬性规范，误差分析每一项都要说出「n 变了还是 V 变了」。配制流程八步一步不能少，浓度计算则全靠 c = n ÷ V 这一个式子。
物质的量浓度与稀释定律
- 定义：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量，cB = nB ÷ V，常用单位 mol/L
- 注意 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，两者不能混用
- 稀释定律：稀释（或浓缩）前后溶质的物质的量不变，c₁V₁ = c₂V₂
- 同一溶液取出任意体积，浓度不变；所含溶质的物质的量随体积成比例变化
配制一定物质的量浓度溶液的流程
| 步骤 | 操作要点 | 所用仪器 |
|---|---|---|
| 计算 | 算出所需固体质量或浓溶液体积 | — |
| 称量或量取 | 固体用托盘天平，液体用量筒或酸式滴定管 | 天平、量筒 |
| 溶解 | 在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌；放热的要冷却至室温 | 烧杯、玻璃棒 |
| 转移与洗涤 | 玻璃棒引流转入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液一并转入 | 容量瓶、玻璃棒 |
| 定容 | 加水至接近刻度线 1~2 cm 时改用胶头滴管，凹液面最低处与刻度线相切 | 胶头滴管 |
| 摇匀 | 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 | — |
容量瓶使用规范：只能用于配制一定体积、一定浓度的溶液；不能溶解、不能稀释、不能加热、不能长期存放溶液；使用前要检漏。常见规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，按所需体积就近选大一号。
误差分析：偏高还是偏低
- 偏高（n 多或 V 少）：溶解后未冷却就转移定容（液体热胀，冷却后 V 变小）；定容时俯视刻度线（实际液面低于刻度线）
- 偏低（n 少或 V 多）：转移时未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时仰视刻度线（实际液面高于刻度线）；称量时药品已吸潮
- 无影响：摇匀后液面略低于刻度线属于正常，再加水反而偏低
辨析：定容时俯视和仰视，为什么方向正好相反
俯视时视线从上往下，你以为凹液面最低点已到刻度线，实际液面还在刻度线下方——加水少了，V 偏小，浓度偏高；仰视时实际液面已超过刻度线，加水多了，浓度偏低。判断技巧：只问「实际加的水比标准多了还是少了」，多了偏低、少了偏高。配配制实验的选择题考这个方向感，先画图再答题。