乙醇和乙酸是官能团思想的入门教材：羟基决定乙醇的钠反应和催化氧化，羧基决定乙酸的酸性。酯化反应的机理、条件、收集试剂三件套，是实验题的固定考点。
乙醇与乙酸的性质对比
| 项目 | 乙醇 C₂H₅OH | 乙酸 CH₃COOH |
|---|---|---|
| 官能团 | 羟基 −OH | 羧基 −COOH |
| 酸碱性 | 中性，不与 NaOH 反应 | 弱酸性，酸性强于碳酸 |
| 与钠反应 | 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑（钠沉底缓慢冒泡） | 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂↑（更剧烈） |
| 特征反应 | 催化氧化：2C₂H₅OH + O₂ →(催化剂、加热) 2CH₃CHO + 2H₂O | 与碳酸钠反应放出 CO₂（证明酸性强于碳酸） |
乙醇还能发生消去反应：与浓硫酸共热到 170℃ 生成乙烯，140℃ 生成乙醚；乙醇与乙醛、乙酸之间可以互相转化，是有机推断的主线之一。
酯化反应与乙酸乙酯的制备
- 反应：CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌(浓硫酸、加热) CH₃COOC₂H₅ + H₂O，可逆反应
- 脱水规律：酸脱羟基、醇脱氢，用同位素示踪实验证实
- 浓硫酸两个作用：催化剂、吸水剂（吸收生成的水，促使平衡正向移动提高产率）
- 收集试剂：用饱和碳酸钠溶液——溶解乙醇、吸收（反应）乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使其分层
- 导管口位置：位于饱和碳酸钠溶液液面之上，防止倒吸
官能团决定性质的思想
- 羟基 −OH：可被氧化（醇→醛→酸）、可与钠反应、可发生消去与取代
- 羧基 −COOH：显酸性、可与醇酯化；碳酸酸性弱于乙酸、强于苯酚
- 酯基 −COO−：可发生水解反应，酸性或碱性条件下生成酸和醇
- 同一官能团在不同分子中性质相似，这是有机推断的依据；多种官能团并存时性质叠加
辨析：酯化实验为什么用饱和碳酸钠而不用氢氧化钠
NaOH 溶液碱性太强，会把乙酸乙酯水解掉，产率归零；饱和 Na₂CO₃ 溶液碱性温和，恰好完成「溶乙醇、吸乙酸、降溶解度」三件事而不消耗酯。判断题给「用 NaOH 溶液收集乙酸乙酯」必错。另外冷凝回流与防倒吸两个装置细节也是书写题的常查点——导管不能插入液面以下。