盐溶液不一定是中性的——这句话是水解章的开场白：Na₂CO₃ 显碱性、NH₄Cl 显酸性。水解的本质、口诀和四个生活应用，是选择题与工业流程题的双重素材。
水解的本质与规律
| 盐的类型 | 是否水解 | 酸碱性 | 实例 |
|---|---|---|---|
| 强酸强碱盐 | 不水解 | 中性 | NaCl、KNO₃、Na₂SO₄ |
| 强碱弱酸盐 | 弱酸根水解 | 碱性 | Na₂CO₃、NaHCO₃、CH₃COONa |
| 强酸弱碱盐 | 弱碱阳离子水解 | 酸性 | NH₄Cl、AlCl₃、FeCl₃、CuSO₄ |
| 弱酸弱碱盐 | 双方都水解 | 由强弱相对大小决定 | CH₃COONH₄ 显中性 |
口诀：有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，越弱越水解。水解是中和反应的逆反应，吸热，升温促进、加水稀释也促进。
水解方程式书写规范
- 用可逆号 ⇌，一般不标 ↑ 和 ↓（水解程度微弱）
- 多元弱酸根分步水解，以第一步为主：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
- 阳离子水解一步写出：Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺
- 特例双水解进行彻底的反应用等号并标符号：Al³⁺ + 3HCO₃⁻ = Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑（泡沫灭火器原理）
水解的四大应用
- 泡沫灭火器：Al₂(SO₄)₃ 溶液与 NaHCO₃ 溶液混合，两种水解相互促进，迅速产生大量 CO₂ 和 Al(OH)₃
- 配制 FeCl₃、AlCl₃ 溶液：先把盐溶于少量浓盐酸再稀释，抑制水解防止浑浊
- 加热蒸干溶液：FeCl₃、AlCl₃ 溶液蒸干得不到原溶质（水解完全并析出氢氧化物），要在 HCl 气氛中蒸发；NaCl、K₂CO₃ 则可蒸干得到
- 化肥混用禁忌：草木灰（K₂CO₃ 水解显碱性）不能与铵态氮肥混施，双水解或反应放出氨气降低肥效
辨析：热的纯碱去油污，为什么加热更有效
纯碱 Na₂CO₃ 水解显碱性：CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻，碱性溶液使油脂水解去污。水解吸热，升高温度水解程度增大、碱性增强，去油污能力更强——这就是生活里用热碱水洗碗的化学解释。判断题说「纯碱本身是碱所以显碱性」错了：Na₂CO₃ 是盐，碱性来自水解而非自身电离，这个区别正是本章的核心考点。