离子方程式是高中化学的「通用语言」，书写题的扣分点全在拆与不拆、电荷与原子守恒两处。电解质概念题则爱拿「能否导电」「自身电离」做文字游戏。
电解质与非电解质
| 类别 | 定义 | 常见物质 |
|---|---|---|
| 电解质 | 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 | 酸、碱、盐、金属氧化物（如 Na₂O）、水 |
| 非电解质 | 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 | 蔗糖、酒精、CO₂、SO₂、NH₃ |
| 既不是电解质也不是非电解质 | 单质和混合物不在讨论范围 | Cu、Cl₂、盐酸、氨水 |
强弱电解质的划分看是否完全电离：强酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)₂）、大多数盐是强电解质；弱酸（CH₃COOH、H₂CO₃）、弱碱（NH₃·H₂O）、水是弱电解质。
离子反应发生的条件与书写四步
- 条件：生成沉淀、放出气体、生成弱电解质（水、弱酸、弱碱），三者具备其一即可
- 书写四步「写、拆、删、查」：写出正确化学方程式；把易溶易电离的物质拆成离子；删去两边不参加反应的离子；查原子守恒、电荷守恒
- 示例：NaOH + HCl = NaCl + H₂O，离子方程式为 H⁺ + OH⁻ = H₂O
- 示例：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑，离子方程式为 CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
拆与不拆：六类写化学式的物质
- 难溶物质：CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 一律写化学式
- 弱电解质：弱酸（H₂CO₃、CH₃COOH、HClO）、弱碱（NH₃·H₂O）、水
- 气体：CO₂、SO₂、H₂S、NH₃ 写化学式
- 氧化物与单质：Na₂O₂、Fe₂O₃、Fe、Cu 写化学式
- 浓硫酸、浓硝酸参与反应时写化学式不拆（中学阶段约定），稀盐酸、稀硝酸照常拆
- 微溶物作反应物（如澄清石灰水）拆，作生成物（生成 Ca(OH)₂ 沉淀状）写化学式
辨析：能导电的物质就是电解质吗
导电与电解质不能画等号：铜能导电但是单质，不是电解质；盐酸能导电但它是混合物，HCl 才是电解质。反过来，NaCl 固体不导电，却是电解质——判断标准是「在溶液中或熔融状态下能否导电」，只要两个条件之一成立即可。判断题把「能导电的化合物」偷换成「能导电的物质」，一字之差就把单质混了进来。