周期律题的通用解法是「位、构、性」三点一线：由位置推结构、由结构推性质。同周期从左到右、同主族从上到下两条递变线背熟，再配上金属性非金属性的比较依据，这一章就通了。
周期表结构与位置速记
| 结构 | 数量 | 要点 |
|---|---|---|
| 周期 | 7 个 | 一至三为短周期，电子层数等于周期数 |
| 族 | 16 个 | 七个主族（ⅠA~ⅦA）、七个副族、Ⅷ族、零族 |
| 主族序数 | — | 主族序数等于最外层电子数 |
| 原子序数 | — | 等于质子数，等于核电荷数 |
同周期与同主族的递变规律
- 同周期从左到右：最外层电子数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱、得电子能力增强，金属性减弱、非金属性增强
- 同周期最高正价从 +1 升到 +7（O、F 除外），最低负价从 −4 到 −1（金属无负价）
- 同主族从上到下：电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力增强、得电子能力减弱，金属性增强、非金属性减弱
- 两性线：周期表中硼、铝到碲、砹的斜线附近元素常显两性，如 Al 与 Be
金属性与非金属性强弱的判断依据
| 比较对象 | 实验依据 | 实例 |
|---|---|---|
| 金属性强弱 | 单质与水或酸反应置换出氢的难易 | Na 与冷水剧烈反应，Mg 与热水才反应，Al 更难 |
| 金属性强弱 | 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 | NaOH 强碱、Al(OH)₃ 两性，故金属性 Na 强于 Al |
| 非金属性强弱 | 单质与氢气化合的难易及气态氢化物稳定性 | HF 比 HCl 稳定，非金属性 F 强于 Cl |
| 非金属性强弱 | 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 | HClO₄ 强于 H₂SO₄，非金属性 Cl 强于 S |
辨析：氢化物稳定性和含氧酸酸性，别用错对象
比较非金属性用的是「最高价」含氧酸的酸性（Cl 用 HClO₄ 而不能用盐酸），和「气态氢化物」的稳定性；两条依据都与氢化物的酸性、还原性无关。判断题拿「HCl 的酸性比 H₂S 强，所以 Cl 非金属性强」设坑——盐酸是氢化物不是最高价含氧酸，依据用错结论无效。同样比较金属性看的是最高价氧化物对应水化物的碱性，不是氢氧化物的溶解度。