pH 计算是高考化学的必保分：先把 Kw 的温度条件和「谁抑制谁促进」分清，再按混合后过量情况分三路计算。稀释规律的两条结论（酸不过 7、弱酸变化小）覆盖大多数选择题。
水的电离与离子积
| 要点 | 内容 | 注意事项 |
|---|---|---|
| 水的电离 | H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻，极弱电解质 | 酸碱盐溶液中水电离依然存在 |
| 离子积 Kw | 25℃ 时 c(H⁺) × c(OH⁻) = 1×10⁻¹⁴ | Kw 随温度升高增大，100℃ 时约 1×10⁻¹² |
| 中性判断 | c(H⁺) = c(OH⁻) 才是中性 | 高温下中性溶液 pH 小于 7 |
| 酸碱的影响 | 酸和碱都抑制水的电离 | 能水解的盐促进水的电离 |
酸溶液中 OH⁻ 全部来自水的电离；碱溶液中 H⁺ 全部来自水的电离。求水电离出的 c(H⁺) 或 c(OH⁻)，就用 Kw 除以酸碱提供的另一离子浓度。
pH 的定义与计算套路
- pH = −lg c(H⁺)；c(H⁺) = 10⁻pH；pH 每变化 1，c(H⁺) 变化 10 倍
- 强酸稀释：pH 为 a 的强酸稀释 10ⁿ 倍，pH 变为 a + n（不超过 7）
- 强碱稀释：pH 为 b 的强碱稀释 10ⁿ 倍，pH 变为 b − n（不低于 7）
- 强酸与强碱混合：先算过量，剩余的 c(H⁺) 或 c(OH⁻) 再求 pH
- 速算结论：25℃ 时强酸与强碱等体积混合，pH 之和等于 14 则恰好完全反应；pH 之和大于 14 则碱过量、显碱性；小于 14 则酸过量
混合计算的完整流程
- 第一步：把两溶液的浓度都换算成 c(H⁺) 或 c(OH⁻)（碱要先除以 Kw 换算）
- 第二步：分别乘体积求出 n(H⁺) 与 n(OH⁻)，判断谁过量
- 第三步：用过量部分除以总体积（体积可以近似相加），得到混合后的 c(H⁺) 或 c(OH⁻)
- 第四步：若算的是 c(OH⁻)，先用 Kw 换算成 c(H⁺) 再取负对数得 pH
辨析：酸性溶液稀释后为什么永远到不了 7
酸溶液无论怎么稀释，始终以酸的电离为主提供 H⁺，水电离出的 OH⁻ 不会反超——pH 只能无限逼近 7 而不能越过。判断题说「pH = 5 的盐酸稀释一万倍后 pH = 9」就是典型错误，正确答案是无限接近 7（略小于 7）。同理 pH = 10 的 NaOH 稀释到极稀也只能略大于 7。见「越过 7」直接判错。