速率题的第一失分点不是概念而是换算：不同物质表示的速率要先按系数换算再比较，单位不一致要先统一。影响因素题的雷区是「恒容充惰性气体」——浓度不变速率就不变。
化学反应速率的表示方法
| 公式 | 含义 | 注意事项 |
|---|---|---|
| v = Δc ÷ Δt | 单位时间内浓度变化量 | 单位 mol/(L·s) 或 mol/(L·min) |
| 同一反应不同物质 | 速率之比等于化学计量数之比 | N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 中 v(H₂) = 1.5 v(N₂) |
| 比较大小 | 先换算成同一种物质、同一单位 | 直接比较数值是最常见的错法 |
影响反应速率的因素
- 浓度：增大反应物浓度速率加快（本质是单位体积内活化分子数增多）
- 压强：只影响有气体参与的反应；增大压强（缩小体积）相当于增大浓度
- 温度：升高温度任何反应（吸热或放热）速率都加快，本质是活化分子百分数增大
- 催化剂：同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡，不改变化学平衡状态
- 其他：增大接触面积（固体粉碎）、光照、超声波等也能改变速率
充入惰性气体的两种情况
- 恒温恒容充入惰性气体：总压增大，但各物质浓度与分压不变，反应速率不变
- 恒温恒压充入惰性气体：体积被撑大，各物质浓度减小，相当于减压，速率变慢
- 固体和纯液体的浓度视为常数，增加其用量不改变速率，改变接触面积才有效
辨析：速率快就一定先达到平衡吗
不一定。速率只描述「快慢」，达到平衡还取决于「走了多远」：活化能低、温度高只是跑得快，若反应进行的程度小（平衡转化率低），可能很快达到平衡但转化很少。判断题把「速率快」偷换成「转化率高」就是把动力学和热力学混为一谈——速率看条件，限度看平衡常数，两套体系分开评。