钠是第一个系统学习的金属：与水反应「浮熔游响红」五字现象是必考题；Na₂O₂ 的供氧反应和 Na₂CO₃、NaHCO₃ 对比表是推断题与实验题的双料考点。
钠的性质与两个关键反应
| 反应 | 化学方程式 | 现象或要点 |
|---|---|---|
| 钠与水 | 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ | 浮（密度小于水）、熔（熔点低熔成小球）、游（气体推动）、响（嘶嘶声）、红（酚酞变红） |
| 钠与氧气（常温） | 4Na + O₂ = 2Na₂O | 切面迅速变暗，生成白色氧化钠 |
| 钠与氧气（点燃） | 2Na + O₂ →(点燃) Na₂O₂ | 剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色过氧化钠 |
钠性质活泼，保存在煤油中隔绝空气和水；着火时用干沙覆盖，不能用水扑救。
过氧化钠与水、二氧化碳的反应
- 与水：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑，滴入酚酞先变红后褪色（Na₂O₂ 有漂白性）
- 与二氧化碳：2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂，供氧剂原理，用于呼吸面具和潜艇
- 两个反应中 Na₂O₂ 既是氧化剂又是还原剂（歧化反应），氧元素从 −1 价分别变到 −2 和 0 价
- 质量关系：每 mol Na₂O₂ 与 CO₂ 反应固体增重 28 g（相当于吸收 CO），与 H₂O 反应增重 2 g（相当于吸收 H₂），差量法计算常用
碳酸钠与碳酸氢钠五项对比
| 对比项 | Na₂CO₃ | NaHCO₃ |
|---|---|---|
| 俗称 | 纯碱、苏打 | 小苏打 |
| 溶解性 | 易溶于水（同温下更大） | 可溶于水（相对较小） |
| 热稳定性 | 受热不分解 | 受热分解：2NaHCO₃ →(加热) Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ |
| 与盐酸反应 | 较慢（分步：先生成 NaHCO₃ 再放出气体） | 剧烈，立即放出气体 |
| 与 NaOH 反应 | 不反应 | NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O |
辨析：除杂选加热还是选加碱
Na₂CO₃ 固体中混有 NaHCO₃，直接加热即可（分解产物正好是 Na₂CO₃ 和水、CO₂）；Na₂CO₃ 溶液中混有 NaHCO₃ 则不能加热（溶液不分解），要加适量 NaOH 溶液。反过来，NaHCO₃ 固体中混有 Na₂CO₃，两个方向都不能用加热法，需配成饱和溶液后通入足量 CO₂ 使 Na₂CO₃ 转化为 NaHCO₃。判断题考的就是「固体加热、溶液加碱」这个分工。