硫章两条主线：SO₂ 的「酸性氧化物 + 漂白 + 还原」三重身份，浓硫酸的「吸水、脱水、强氧化」三大特性。SO₂ 与 CO₂ 的鉴别、SO₄²⁻ 的酸化检验，是选择题固定出题点。
硫与二氧化硫的性质
| 物质 | 性质要点 | 化学方程式或现象 |
|---|---|---|
| 硫单质 S | 淡黄色固体，俗称硫黄，质脆，不溶于水 | S + O₂ →(点燃) SO₂，纯氧中明亮蓝紫色火焰，空气中淡蓝色火焰 |
| 二氧化硫 | 无色、刺激性气味、有毒气体，易溶于水 | SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃，亚硫酸是二元弱酸 |
| SO₂ 的漂白性 | 与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热恢复红色 | 使品红溶液褪色，加热后红色恢复（可逆漂白） |
| SO₂ 的还原性 | 能被强氧化剂氧化 | 2SO₂ + O₂ ⇌(催化剂、加热) 2SO₃；能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色 |
SO₂ 是酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，通入澄清石灰水同样变浑浊——所以石灰水不能区分 SO₂ 和 CO₂，鉴别要用品红溶液。
浓硫酸的三大特性
- 吸水性：吸收现成的水分子（气体中的水蒸气），作干燥剂，是物理过程；不能干燥 NH₃、H₂S、HI 等气体
- 脱水性：把有机物中的氢、氧按 2∶1 脱去，蔗糖炭化变黑，是化学变化
- 强氧化性：加热时与铜反应 Cu + 2H₂SO₄(浓) →(加热) CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O；与碳反应 C + 2H₂SO₄(浓) →(加热) CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O
- 常温下浓硫酸使铁、铝钝化，表面生成致密氧化膜，因此可用铁罐、铝罐运输浓硫酸
硫酸根的检验
- 标准流程：先加足量稀盐酸酸化，无沉淀再滴加 BaCl₂ 溶液
- 现象：产生白色沉淀，证明含 SO₄²⁻（沉淀为 BaSO₄，不溶于酸）
- 酸化用盐酸的目的：排除 CO₃²⁻（生成 BaCO₃ 沉淀）、SO₃²⁻ 的干扰，同时排除 Ag⁺（生成 AgCl 沉淀）
- 不能用稀硝酸或稀硫酸酸化：硝酸可能把 SO₃²⁻ 氧化成 SO₄²⁻ 造成误判，硫酸自带 SO₄²⁻ 污染样品
辨析：SO₂ 与 Cl₂ 的漂白原理为什么不同
SO₂ 漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热后颜色恢复，是可逆的、选择性的；氯水漂白靠 HClO 的强氧化性把色素彻底破坏，加热不恢复，不可逆。两者同时通入水中会互相反应（SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl），漂白能力反而都失去。判断题说「SO₂ 漂白不可逆」或「两者混合漂白性增强」都是设错方向。