酸是初中酸碱盐体系的起点：盐酸和硫酸的特性各考各的坑——盐酸考「白雾不是白烟」，硫酸考「酸入水不能水入酸」。五条通性配上方程式，是流程题和除杂题的底座。
盐酸与硫酸：特性对比
| 项目 | 盐酸 HCl | 硫酸 H₂SO₄ |
|---|---|---|
| 挥发性 | 浓盐酸有挥发性，打开瓶口出现白雾（挥发出来的 HCl 与水蒸气结合） | 浓硫酸难挥发 |
| 吸水性 | 无 | 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂（不能干燥 NH₃） |
| 腐蚀性 | — | 浓硫酸有强烈腐蚀性，能夺取纸张木材中的水分（脱水性） |
| 用途 | 金属除锈、制药物；胃液中含盐酸帮助消化 | 生产化肥农药、金属除锈、作干燥剂 |
稀释浓硫酸口诀「酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅」：把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌；切不可把水倒进浓硫酸，否则酸液沸腾飞溅伤人。
酸碱指示剂与酸的通性
- 指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色
- 通性一：酸溶液能使紫色石蕊变红（本质是解离出的 H⁺）
- 通性二：酸 + 活泼金属（氢前）→ 盐 + 氢气，如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
- 通性三：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水，如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O，黄色溶液出现说明铁锈被溶解
- 通性四：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应），通性五：酸 + 某些盐 → 新盐 + 新酸，如 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
辨析：白雾和白烟、挥发和吸水，两对概念别互串
浓盐酸瓶口的白雾是盐酸小液滴（挥发），不是白烟——「烟」是固体小颗粒。浓硫酸敞口放置质量变大是因为吸水，是物理性质；它使纸张变黑炭化是脱水性，也不是「吸走了纸里的水」那么简单，而是把氢氧元素按水的比例夺走。判断题最爱拿「浓硫酸吸水属于化学变化」设错——吸水性本身属物理变化。