碱的考点集中在「两种碱的个性」与「四条通性」：NaOH 为什么必须密封、熟石灰为什么能改良土壤、检验 CO₂ 为什么不用 NaOH——答不出原因，选择题就丢分。
氢氧化钠与氢氧化钙对比
| 项目 | 氢氧化钠 NaOH | 氢氧化钙 Ca(OH)₂ |
|---|---|---|
| 俗称 | 烧碱、火碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰 |
| 溶解性 | 极易溶于水，溶解时放出大量热 | 微溶于水，溶解度随温度升高减小 |
| 潮解 | 暴露在空气中易吸水潮解，可作干燥剂 | 不易潮解 |
| 腐蚀性 | 强烈腐蚀性，沾到皮肤要先用大量水冲洗再涂硼酸溶液 | 有腐蚀性，对皮肤衣物也有伤害 |
| 主要用途 | 化工原料，用于肥皂、石油、造纸；去除油污 | 改良酸性土壤、配制波尔多液、砌砖抹墙、制石灰砂浆 |
生石灰 CaO 与水反应生成熟石灰：CaO + H₂O = Ca(OH)₂，反应放出大量热——自热米饭的发热包就用它，注意这是化合反应放热，不是「溶解」。
碱的四条通性
- 通性一：碱溶液能使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红
- 通性二：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水，如 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（NaOH 吸收 CO₂，故密封保存）
- 通性三：碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应），如 Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
- 通性四：碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐，如 CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄，生成蓝色沉淀
两种碱的保存与检验分工
- NaOH 固体密封保存：一是防止吸水潮解，二是防止与空气中的 CO₂ 反应变质
- 检验 CO₂ 用澄清石灰水（变浑浊有明显现象）；吸收或除去 CO₂ 才用 NaOH 溶液（溶解度大、吸收充分但无现象）
- 变质判断：NaOH 是否变质加稀盐酸看有无气泡（气泡说明生成了 Na₂CO₃）
- 氨水 NH₃·H₂O 也是常见碱，有挥发性，农业上作氮肥使用
辨析：检验 CO₂ 与吸收 CO₂ 为什么用不同的碱
Ca(OH)₂ 微溶于水，石灰水中溶质少，通多量 CO₂ 现象明显但吸收量有限；NaOH 极易溶于水，溶液浓度高、吸收 CO₂ 充分，但反应无现象。所以「检验」选石灰水、「吸收」选 NaOH 溶液，选择题把两者互换用就是挖坑。