金属活动性顺序是初中化学应用最广的「规律表」：判断金属能否与酸反应、能否把另一金属从盐溶液里置换出来、设计实验验证强弱，三问连环出。顺序背不熟，推断题直接断链。
金属活动性顺序表（由强到弱）
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅（氢）、铜汞银铂金，即 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。氢以前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
两条判断规则与置换反应
- 规则一：只有排在氢前面的金属，才能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢（注意硝酸、浓硫酸有强氧化性，一般不生成氢气）
- 规则二：排在前面的金属，能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外，它们入水先与水反应）
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，通式 A + BC → AC + B
- 实例：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，属于置换反应；溶液质量减小（铁 56 份溶进去、铜 64 份析出来）
验证金属活动性强弱的实验设计
| 验证目标 | 设计方案 | 现象与结论 |
|---|---|---|
| Zn 与 Cu 谁强 | 把锌片放入 CuSO₄ 溶液 | 锌片表面析出红色固体，说明 Zn 强于 Cu |
| Fe、Cu、Ag 三者排序 | 两盐夹一金：把铜片分别放入 FeSO₄ 溶液和 AgNO₃ 溶液 | 铜在 FeSO₄ 中无现象、在 AgNO₃ 中析出银白色固体，得 Fe 强于 Cu 强于 Ag |
| Fe、Cu、Ag 三者排序 | 两金夹一盐：把铁片和银片分别放入 CuSO₄ 溶液 | 铁片表面析出红色固体、银片无现象，得 Fe 强于 Cu 强于 Ag |
辨析：反应后溶液质量是变大还是变小
看「进」和「出」的相对原子质量：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，进溶液的铁是 56、析出的铜是 64，溶液变轻；Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，进 65 出 64，溶液变重；金属与酸反应放出氢气，溶液一定变重。判断题爱把方向说反，先写「进出差」再下结论。