盐和复分解反应是初中化学的收口章：推断题、除杂题、鉴别题全部围绕「交换成分、看生成沉淀气体水」展开。溶解性规律和沉淀颜色是硬底子，必须背成条件反射。
常见的盐
| 化学式 | 俗称 | 要点 |
|---|---|---|
| NaCl | 食盐的主要成分 | 白色晶体，易溶于水，用于食品调味、医疗生理盐水、化工原料 |
| Na₂CO₃ | 纯碱、苏打 | 水溶液显碱性，用于玻璃、造纸、洗涤剂工业 |
| NaHCO₃ | 小苏打 | 受热易分解，用作发酵粉主要成分、治疗胃酸过多 |
| CaCO₃ | 大理石、石灰石的主要成分 | 建筑材料、补钙剂；高温分解：CaCO₃ →(高温) CaO + CO₂↑ |
盐的四条化学性质
- 盐 + 金属（活动性更强）→ 新盐 + 新金属：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
- 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
- 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄（反应物须都可溶）
- 盐 + 盐 → 两种新盐：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃（反应物须都可溶）
复分解反应与溶解性规律
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（AB + CD → AD + CB）
- 发生条件：生成物中有沉淀、气体或水至少一种；酸碱盐溶液间反应还要求反应物可溶
- 溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾钠铵
- 常见有色沉淀：Cu(OH)₂ 蓝色，Fe(OH)₃ 红褐色；白色沉淀中 BaSO₄ 和 AgCl 不溶于稀硝酸，CaCO₃、BaCO₃ 溶于酸并冒气泡
辨析：判断复分解反应能否发生，看反应物还是生成物
看两边：反应物方面，碱与盐、盐与盐反应时两种反应物都必须可溶；生成物方面，必须有沉淀、气体或水之一。例如 Cu(OH)₂ 与 FeCl₂ 不能反应——碱不溶，反应无从发生；NaOH 与 CuSO₄ 能反应——都溶，且生成 Cu(OH)₂ 沉淀。只看生成物条件漏掉反应物可溶性，是判断题的经典陷阱。