溶解度曲线题的失分点在读图不细：交点、走向、点在曲线上还是下，各有含义；提纯选「降温」还是「蒸发」，就看溶解度受温度影响大不大。四要素和三类型一次记牢。
固体溶解度的定义（四要素缺一不可）
- 一定温度：溶解度随温度变化，必须指明温度
- 100 克溶剂：标准是 100 克水，不是 100 克溶液
- 饱和状态：达到最大溶解限度时的质量
- 单位是克：指溶解的溶质质量，如 20℃ 时 NaCl 的溶解度是 36 克
溶解度曲线的三种类型
| 类型 | 代表物质 | 特征与应用 |
|---|---|---|
| 陡升型 | KNO₃ | 溶解度随温度升高迅速增大，适合降温结晶 |
| 缓升型 | NaCl | 溶解度受温度影响很小，适合蒸发结晶 |
| 下降型 | Ca(OH)₂ | 溶解度随温度升高反而减小，升温会使饱和溶液变浑浊 |
读图要点：曲线上的点是该温度下的饱和溶液，曲线下方的点是不饱和溶液；两条曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等；同一温度下曲线位置越高，溶解度越大。
结晶方法与混合物提纯
- 降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度受温度影响大的物质，如提纯混有少量 NaCl 的 KNO₃
- 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质，如从 NaCl 溶液中得到 NaCl，或提纯混有少量 KNO₃ 的 NaCl
- 操作要点：蒸发时出现较多固体就停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅
- 气体溶解度：随温度升高而减小，随压强增大而增大；烧开水前壁上冒气泡、打开汽水瓶盖冒泡都是例证
辨析：饱和溶液降温后一定析出晶体吗
对溶解度随温度降低而减小的物质（绝大多数固体）成立；但 Ca(OH)₂ 降温溶解度反而增大，它的饱和溶液降温会变成不饱和溶液，不析出晶体。考题常拿 KNO₃ 和 Ca(OH)₂ 混设选项，先看曲线走向再答题。